科目： 来源：gzhx 题型：
| 如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0．02mol电子通过，下列叙述中正确的是 |
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A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0．64g B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红 D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑ |
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| 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能 |
A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液 C．强酸与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 |
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如下图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是 |
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A．20% B．40% C．60% D．无法确定 |
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一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是 |
A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L-1·s-1 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 |
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| 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系中不正确的是 |
A．ρ=(17V+22400)/(22．4+22．4V) B．ω=17c/1000ρ C．ω=17V/(17V＋22400) D．c=1000Vρ/(17V+22400) |
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| 有关①100mL 0．1mol·L-1 NaHCO3、②100mL 0．1mol·L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 |
A．溶液中水电离出的H+个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO32-) ＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-) ＞c(H2CO3) |
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| 下列说法正确的是 |
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
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| NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
A．标准状况下，22．4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子，则SO2的物质的量为0．5mol C．17．6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |
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