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下列关于化学反应方向的说法中,正确的是 |
A.通常情况下,放热反应可以自发进行,而吸热反应则不能自发进行 B.熵是描述体系混乱度的一个物理量,化学反应过程中,物质的熵变有增有减,熵变增加,则反应可自 发进行,熵变减小,则反应不能自发进行 C.化学反应能否自发进行,与反应焓变和熵变有关。当(△H-T△S)>0时,反应非自发 D.通常 ,既可向正方向进行,又能向逆方向进行的反应,一定是可逆反应 |
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在101 kPa和25℃时,有反应的热化学方程式 H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol |
下列说法中错误的是: |
A.H2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8kJ的热量 |
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已知下列热化学方程式,且b>a。 Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H =-a kJ·mol-1 Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H =-b kJ·mol-1 由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 |
A.-(b-a)kJ·mol-1 B.+(b-a)kJ·mol-1 C.(b-a) kJ·mol-1 D.(b+a) kJ·mol-1 |
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已知反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入 N2和H2,在一定条件下发生反应,下图是某物理量(Y)随时间(t)变化示意图,Y可以是 |
A.N2的转化率 B.混合气体的密度 C.H2的体积百分含量 D.密闭容器内的压强 |
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下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 |
A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C.合成NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 D.光照新制的氯水时,溶液中c(H+)增大 |
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