科目： 来源：gzhx 题型：
| 在晶体中与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）。配位离子（或原子）的数目称为配位数。在NaCl晶体中Na+、Cl-的配位数都是 |
A．8 B．6 C．12 D．4 |
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| 不定项 |
| 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量 |
A．小于0．45mol B．等于0．45mol C．在0．45mol 和0．9mol之间 D．等于0．9mol |
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| 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为 1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 |
A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6 |
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| 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 |
A．100 ml 0．5 mol／L MgCl2溶液 B．200 ml 0．25 mol／L HCl溶液 C．50 ml 1 mol／L NaCl溶液 D．200 ml 0．25 mol／L CaCl2溶液 |
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| 现欲用浓度为5mol／L 的NaOH溶液配制1mol／L 的NaOH溶液，应取5mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为 |
A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3 |
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| 下列叙述不正确的是 |
A．含有非极性键的分子不都是非极性分子 B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子 C．由共价键结合而成的化合物，其晶体类型为原子晶体 D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体 |
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| ①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量， ②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量， ③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。 下列热化学方程式正确的是 |
A．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋11 kJ·mol－1 B．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－11 kJ·mol－1 C．H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)；ΔH＝＋288 kJ·mol－1 D．H2(g)＋I2(g)＝HI(g)；ΔH＝－114 kJ·mol－1 |
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| A、B、C、D四种有机物的碳原子数目相同。标况下烃A对氢气的相对密度是13；烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH溶液并加热可生成B。则D为 |
A．C2H5Cl B．C2H4Cl2 C．C2H6 D．C2H5OH |
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