科目： 来源：gzhx 题型：
在一密闭容器中，mA(g)+bB(g) pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L-1，则下列判断中正确的是 |
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质B的转化率减小了 C．化学计量数：m+n＜p D．物质C的质量分数增加了 |
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反应2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 |
A．加压 B．使用催化剂 C．减小C的浓度 D．降温 |
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| 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 |
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变大、pH变小、呈中性 D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
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| 下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，错误的是 |
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．溶解度：Na2CO3< C．与盐酸反应的速率：Na2CO3< D．相对分子量：Na2CO3>NaHCO3 |
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| 已知H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l）ΔH= -57．3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示（不考虑热量损失），则该酸可能是 |
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A．盐酸 B．醋酸 C．草酸（HOOC-COOH） D．硫酸 |
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| 不定项 |
| NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是 |
A．NH3分子是极性分子 B．NH3分子内三个N-H键的键长相等，键角相等 C．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′ D．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于120° |
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| 不定项 |
| 现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小 |
A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较 |
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| 不定项 |
| 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于 |
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子 |
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