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科目: 来源:gzhx 题型:

质量数为37的原子,应该有

A.18个质子,19个中子,19个电子
B.18个质子,20个中子,18个电子
C.19个质子,18个中子,20个电子
D.18个质子,19个中子,18个电子

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科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为"四中子",也有人称之为"零号元素"。下列有关"四中子"粒子的说法不正确的是

A.该粒子不显电性
B.该粒子质量数为4
C.与氢元素的质子数相同
D.该粒子质量是氢原子的四倍

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下列核素中,质子数和中子数相等的是
18O;②12C;③26Mg;④40K;⑤32S?

A.①②
B.②⑤
C.只有④
D.③④

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不同元素的原子(包括离子)

A.质子数一定不相等
B.中子数一定不相等
C.质量数一定不相等
D.核外电子数一定不相等

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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+]
B.pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合,因生成的盐水解使溶液中c(OH-)> c(H+
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)

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在元素周期表的金属与非金属的分界线附近可以寻找

A.稀有金属材料
B.半导体材料
C.催化剂材料
D.耐高温耐腐蚀的合金材料

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下列判断正确的是

A.常温下,反应不能自发进行,则该反应的
B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C.0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH小于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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下列有关化学研究的正确说法是

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从H2S、HCl的酸性:H2S<HCl,可以推出非金属性:S<Cl

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有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是

A.乙烯可发生加成反应,而乙烷不能
B.甲苯可以是高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不能
C.甲苯与硝酸作用可得到2,4,6-三硝基甲苯,而苯与硝酸作用得到硝基苯
D.苯酚能与NaOH溶液反应,而乙醇不能

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同步练习册答案