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| 下列判断错误的是 |
A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2 B．CO(g)的标准燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)+ O2(g)反应的△H= -566 kJ/mol C．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同 D．20 mL 0.1 mol/L NaCl与10 mL 0.2 mol/LBaCl2溶液中Cl-物质的量浓度比为1:4 |
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| 某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是 |
A．只有S2- B．S2-和NO3- C．SiO32-、S2-和NO3- D．四种离子都减少 |
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| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O  2H++Cl-+ClO- B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ +2HCO3- + 2OH- =CaCO3↓+2H2O +CO32- C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ OH- =HSO3- D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ +2NO3- =3Fe3+ + 2NO↑+4H2O |
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| 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 |
| ①无色溶液中：Al3+，Cl-，Na+，HCO3-，SO42- ②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32- ③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42- ④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+，SO42- ⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I- A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①②③ |
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| 下列选项错误的是 |
A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键 B．设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电 C．某反应△H >0，△S >0，该反应是个非自发反应 D．25℃时，NaNO2溶液的pH =8，c(Na+) -c(NO2-)= 9.9×10-7mol/L |
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| 下列列举的各组事实中存在因果关系的是 | |||||||||||||||
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| 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 |
| ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确 |
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| 下列叙述不正确的是 |
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HSO4]< c(NH4Cl) B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) +c(H2CO3)= c(CO32-) +C(OH-) |
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2NH3是放热反应 