科目： 来源：gzhx 题型：
| 某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是 |
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A. 原溶液中一定只含有SO42- B. 原溶液中一定含有SO42-和Cl- C. 原溶液中一定只含有Cl- D. 原溶液中可能含有SO42-，也可能含有Cl- |
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| 下列顺序表述正确的是 |
A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4 B．稳定性：H2O>HF>H2S C．原子半径：Na>Mg>O D．还原性：F- >Cl- >S2- |
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| 下列化学用语表示正确的是 |
A．  为Cl-的离子结构示意图 B．  为HClO的电子式 C．H2S+H2O  H3O++HS-为氢硫酸的电离方程式D．16O=C=18O 为某种二氧化碳分子的结构式，该分子是极性分子 |
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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g） 2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。 下列说法正确的是 |
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A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol/(L·min) B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％ C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0 D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合上图 |
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| 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 |
A．0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NA B．标准状况下22．4L SO3含有的分子数为NA C．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0．4NA D．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2NA |
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| 把0．1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入1mol/L的H2SO4120mL，其结果 |
A．溶液的pH<7 B．得到澄清透明溶液 C．有沉淀生成 D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解 |
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| 用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 |
A．0．5 mol/L B．2 mol/L C．l mol/L D．无法确定 |
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| 某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是 |
A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl |
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，以下各影响因素改变和示意图相符合的是 | |||||||||||||||
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