科目： 来源：gzhx 题型：
| 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 |
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A.a=20.00 B.滴定过程中，可能存在：c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D.若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20. 00 |
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一定温度下，l mol X和nmol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+ Y(g) 2Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 |
A．用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2a) mol/(L·min) B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 |
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| 常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 |
A．溶液的pH：②>③>① B．水电离出的c(OH-)：③>①>② C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L |
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| 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是 |
A．Ksp(PbS)<Ksp(CuS) B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
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| 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验： ①取部分溶液，加入适量N2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 下列推断正确的是 |
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl- B．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+ C．肯定有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- |
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| 由下列实验事实得出的结论正确的是 | |||||||||||||||
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将4 mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 |
A．4s内，v(B)=0.075 moL/(L·s) B．当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 |
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和
气体，下列对两容器中气体判断正确的是