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| 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是 |
A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B．高铁酸钾中铁显+6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2 D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
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| 不定项 |
| 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。下列叙述正确的是 |
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A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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| 不定项 |
| 下列说法正确的是 |
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
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| 不定项 |
| 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2 ③Sn(s、灰)  Sn(s、白)；△H3＝＋2.1 kJ/mol 下列说法正确的是 |
A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 |
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| 下列关于粒子结构的描述不正确的是 |
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) |
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| 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是 |
A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z |
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| 不定项 |
| 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、 SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，以下推测正确的是 |
A．K+一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32- C．Cl-可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
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| 不定项 |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 |
A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 |
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| 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 |
A．氢气在氯气中燃烧 - 苍白色 B．钠在空气中燃烧 - 黄色 C．乙醇在空气中燃烧 - 淡蓝色 D．硫在氧气中燃烧 - 绿色 |
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| 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 |
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电 |
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