科目： 来源：gzhx 题型：
| 室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为：甲：1.0×10-7 mol/L；乙：1.0×10-6 mol/L；丙：1.0×10-2 mol/L；丁：1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是 |
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁 |
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| 已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH＝2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为 |
A．a＝b/2 B．b＝a/2 C．a＝b＋0.1 D．a＝b＋0.02 |
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| 重水(D2O)在25℃时，Kw＝10-12 mol2·L-2，定义pD＝－lg[c(D+)]，pOD＝－lg[c(OD-)]， 则下列说法正确的是 |
A．25℃时，纯重水中pD＝7 B．25℃时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD＝pOD＝7 C．25℃时，1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12 D．25℃时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD＝10 |
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| 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 |
A．0. 01 mol/L的蔗糖溶液 B．0. 01 mol/L的CaCl2溶液 C．0. 02 mol/L的NaCl溶液 D．0. 02 mol/L的CH3COOH溶液 |
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| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子的数目为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA C．将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA D．1L0．1 mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA |
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| 在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)＝10-a mol/L，c(OH-)＝10-b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示 |
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| 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 |
A．3 B．4 C．5 D．6 |
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| 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 |
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L |
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| a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。则三种烃可能是 |
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6 C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4 |
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