常温下.用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液.反应恰好完全时.消耗HCl溶液b mL.此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是A．1×10-7 mol·L-1B．1×107 mol·L-1 C．0.1b/a mol·L-1 D．0.1b/(a+b) mol·L-1——青夏教育精英家教网—

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常温下，用0.1 mol·L^-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH^-)是

A．1×10^-7 mol·L^-1B．1×10⁷ mol·L^-1C．0.1b/a mol·L^-1D．0.1b/(a＋b) mol·L^-1

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将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO₄^2-)∶c(H⁺)约为

A．1∶1
B．1∶2
C．1∶10
D．10∶1

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用0.01 mol·L^-1 H₂SO₄溶液滴定0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①若多加了1滴H₂SO₄②若少加了1滴H₂SO₄溶液(设1滴约为0.05 mL)，则①和②的c(H⁺)之比的值为

A．10
B．50
C．5×10³
D．10⁴

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用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4
B．7.2
C．10
D．11.3

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下列说法正确的是

A．HCl溶液中无OH^-B．NaOH溶液中无H⁺
C．NaCl溶液中无H⁺和OH^-D．常温下，任何溶液中都有H⁺和OH^-，且Kw＝[H⁺]·[OH^-]＝1×10^-14 mol²·L^-2

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下列化学用语正确的是

A．甲烷的球棍模型：

B．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH
C．有18个中子的过氧化氢分子：T₂O₂
D．羟基的电子式：

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我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，其冶炼方法是

A．焦炭还原法　　　　
B．湿法炼铜
C．铝热还原法
D．电解冶炼法

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不定项

过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是

A．Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂
B．Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂
C．氧化剂和还原剂的质量比为1∶1
D．在2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑的反应中，转移的电子数为4e^-

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钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是

①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂　②制取Na₂O₂　③冶炼钛、锆、铌、钽等金属　④应用于电光源上　⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物　⑥可用于验证乙醇的分子结构

A．①④
B．②③⑥
C．⑤
D．以上答案均不正确

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下列关于Na₂O₂说法正确的是

A．与SO₂反应生成Na₂SO₃与O₂
B．Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后褪色
C．Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物
D．Na₂O₂与水反应，Na₂O₂是氧化剂，水是还原剂

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