不定项在强酸溶液中.下列各组离子能够大量共存的是A． Mg2+.Ca2+.HCO3-.Cl- B．Na+.[Al(OH)4]-.Cl-.SO42- C．K+.Fe2+.SO42-.Br- D．Fe2+.Ca2+.Cl-.NO3-——青夏教育精英家教网—

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不定项

在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A． Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-B．Na⁺、[Al(OH)₄]^-、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-D．Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

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某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A==B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为

A．7d
B．5d
C．2.5d
D．2d

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不定项

下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．FeBr₂和Cl₂
B．Ba(OH)₂与H₂SO₄C．HCl与Na₂CO₃
D．Ca(HCO₃)₂与NaOH

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不定项

已知Ba[Al(OH)₄]₂可溶于水。下图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多
B．c～d时溶液中离子的物质的量：[Al(OH)₄]^-比Ba²⁺多
C．a～d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃
D．d～e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^-

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用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是

A．加热Al₂O₃B．加热CaCO₃C．电解熔融NaCl
D．氯化钠与铝粉高温共热

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在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中氨的体积分数为25%，若反应前后条件不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为

A．1/5
B．1/4
C．1/3
D．1/2

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在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)。在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是

A．T₁>T₂，ΔH>0
B．T₁>T₂，ΔH<0
C．T₁<T₂，ΔH>0
D．T₁<T₂，ΔH<0

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不定项

在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-　② K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2- ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-④Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、HCO₃^- ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤

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已知反应：X(g)＋2Y(g)

2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×10⁷ Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为

A．100℃
B．200℃
C．300℃
D．400℃

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