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| 在下列化学反应过程中：①H++OH-=H2O；②2H2+O2=2H2O；③HCl+NH3=NH4Cl；④BaCl2+ (NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl；⑤Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；⑥NaNH2+H2O=NaOH+NH3中，反应时不形成配位键的是 |
A.①②④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②④⑤ D.② |
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| Co2+与SCN-离子生成蓝色Co(SCN)2-离子，可利用该反应检出CO2+；若溶液也含Fe3+，为避免[Fe(NCS)n]3-n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了 |
A．难溶的FeF3 B．难电离的FeF3 C．难电离的[FeF6]3- D．难溶的Fe(SCN)F2 |
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| 已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m、n 的值分别是 |
A.m=1、n=5 B.m=3、n=4 C.m=5、n=1 D.m=3、n=3 |
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在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(绿色)+4H2O [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-下列说法中不正确的是 |
[ ] |
| A．将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+都是配离子 D．从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2-稳定 |
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| 分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识不正确的是 |
A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．非极性分子可能含有非极性键，也可能含有极性键，或同时含有极性键和非极性键 D．极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 |
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| ①PH3的分子构型为三角锥形， ②BeCl2的分子构型为直线形， ③CH4分子的构型为正四面体形， ④CO2为直线形分子， ⑤BF3分子构型为平面正三角形， ⑥NF3分子结构为三角锥形。 下面对分子极性的判断正确的是 |
A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子 B．只有④为非极性分子，其余为极性分子 C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子 D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子 |
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| 下列叙述正确的是 |
A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的结构式：  ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 |
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| 同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是 |
A．四个σ键键长均相等 B．中心原子碳采取sp3杂化 C．存在一对手性异构体 D．仅有极性键的非极性分子 |
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| 不定项 |
| 下列有关杂化轨道的说法不正确的是 |
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理，最小排斥原理 D．杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 |
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| 不定项 |
| 有关苯分子中的化学键描述正确的是 |
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键 |
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