不定项离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力.静电引力大则熔点高.引力小则反之.试根据你学到的电学知识.判断KCl.NaCl.CaO.BaO四种晶体熔点的高低顺序A. KCl>NaCl>BaO>CaOB. NaCl>KCl>CaO>BaOC. ——青夏教育精英家教网—

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不定项

离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序

A. KCl>NaCl>BaO>CaO
B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl
D. CaO>BaO>KCl>NaCl

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一个化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。通常人们把拆开1mol某化学键所需要的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，键能越大，化学键就越强。参考下表键能数据

据此判断CH₄和Cl₂发生取代反应过程中首先发生的反应是

A. CH₃-H→CH₃·+H·
B. Cl-Cl→Cl·+Cl·
C. CH₃·+Cl→CH₃Cl
D. H-H→H·+H·

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不定项

下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出

A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

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中学化学教材中提供了不少数据。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是

A．依据中和热的数据，推算一定量的H₂SO₄和NaOH的稀溶液反应的反应热
B．依据沸点的数据判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性
C．依据相对分子质量的大小，判断组成和结构相似的物质的熔、沸点的高低
D．用键能大小的数据，判断分子熔沸点的高低

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下列能够用“键能”解释的有

A．N₂参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件
B．稀有气体一般与其他物质很难发生化学反应
C．碘单质的熔、沸点比溴单质高
D．HF比HCl稳定，其水溶液的酸性比HCl弱

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关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：三键<双键<单键

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不定项

现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体116. 8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571. 6kJ/mol；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于

A．80%
B．60%
C．40%
D．20%

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有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，o为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为 MN₂的晶体结构为