下列叙述正确的是 A．NH3是极性分子.分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子.分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子.分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子.分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是

A．NH₃是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D．CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

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某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm^-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于

A．0.37mol
B．0.63mol
C．0.74mol
D．1.5mol

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某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ +4NH₃ + H₂O ==AlO₂^- + 4NH₄⁺ +2H₂O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ +OH^- + HCO₃^-==CaCO₃↓+H₂O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ +2H⁺ ==Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ +Cl₂ ==2Fe³⁺ +2Cl^-

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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

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在下列有关晶体的叙述中错误的是

A. 离子晶体中，一定存在离子键
B. 原子晶体中，只存在共价键
C. 金属晶体的熔沸点均很高
D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

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有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A. HF
B. H₃O⁺C. NaH
D. H₂O₂