不定项设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是A．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22．4 L H2 中含中子数为2NA C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子——青夏教育精英家教网—

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不定项

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_AB．标准状况下22．4 L H₂中含中子数为2N_AC．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A
D．1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

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X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

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下图中每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小照点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H₂S
B．HCl
C．PH₃D．SiH₄

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据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是

A．晶体的硬度与金刚石相当
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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已知：
①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色
下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^->Cl₂>Fe²⁺ >I₂
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

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某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为

A．10%
B．15%
C．20%
D．25%

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在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO₄^2-的浓度为0.40 mol·L^-1，当加入等体积0.40 mol·L^-1
KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K⁺的浓度最接近于

A．0.25 mol·L^-1
B．0.45 mol·L^-1
C．0.50 mol·L^-1D．0.90 mol·L^-1

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N_AD.常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 molO₂，转移电子的数目为0.4N_A

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下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L^-1的是

A.将0.1 mol氨充分溶解在1L水中
B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D.将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1L溶液

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