1 L由K2SO4和CuSO4组成的混合溶液中c(SO42-)为2 mol·L-1.用石墨作电极电解此溶液.通电一段时间后.两极均收集到22.4 L气体.则原溶液中c(K+)为 A. 0.5 mol·L-1 B. 1 mol·L-1 C. 1.5 mol·L-1D. 2 mol·L-1——青夏教育精英家教网—

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1 L由K₂SO₄和CuSO₄组成的混合溶液中c（SO₄^2-）为2 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况下)气体。则原溶液中c(K⁺)为

A. 0.5 mol·L^-1B. 1 mol·L^-1C. 1.5 mol·L^-1D. 2 mol·L^-1

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6 kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于

A. -67.7 kJ·mol^-1
B. -43.5 kJ·mol^-1
C. +43.5 kJ·mol^-1D. +67.7 kJ·mol^-1

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下列是不同电子层或不同类型的轨道之间能量的比较和认识。不正确的是

A.E(4s)<E(4p)
B.离原子核越远，能层的能量越高
C. E(3s)>E(2p)
D.电子从3p轨道跃迁到3d轨道会放出能量

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下列说法不正确的是

A.同主族元素，随着电子层数的增加，第一电离能I1逐渐增大
B.同周期元素，随着原子序数的增加，第一电离能I1呈增大趋势
C.通常情况下，电离能I1<I2<I3
D.电离能越小，元素的金属性越强

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某基态原子的第五电子层中只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为

A.8个
B.18个
C.8～18个
D.8～32个

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已知：2Zn(s)+O₂(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol^-1
2Hg(l)+O₂(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol^-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为

A. +519.4 kJ· mol^-1B. +259.7 kJ·mol^-1C. -259.7 kJ·mol^-1D. -519.4 kJ·mol^-1

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某原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ⁺¹，则该元素在周期表中的位置为

A.第二周期，ⅢA族
B.第二周期，ⅦA族
C.第五周期，ⅡA族
D.第七周期，ⅡA族

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现有四种元素基态原子的电子排布式为：①1s²2s²2p⁶3s¹ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵，则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>②>③>①
D.最高正化合价：④>③=②>①

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已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是

A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性
D.气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX

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下列分子中，属于非极性的是

A.SO₂B.BaCl₂C.BBr₃
D.COCl₂

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