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| 标准状况下，m g A气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是 |
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B．25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n:m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:n |
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| 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确 的是 |
A．1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NA B．常温下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数为0.1NA C．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为 0.1NA D．常温高压下，1.4 gN2与0.3 g H2反应，生成的NH3的分子数为0.1NA |
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| 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将 |
A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定 |
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| 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L B．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA C．2L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA D．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA |
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| 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是 |
A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移 C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 |
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| 图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是 |
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A．非金属性：Y>Z>M B．原子半径：M>Z>Y C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e-稳定结构 |
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| 下列说法正确的是 |
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1 B．1g甲烷和1g 氧气的原子数之比为 5:1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2 |
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| X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 |
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
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