配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时.造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．向容量瓶中转移溶液时.容量瓶事先用蒸馏水洗涤过B．称量时NaOH已经潮解C．定容时俯视容量瓶的标线 D．摇匀后发现液面低于标线.滴加蒸馏水至标线再摇匀——青夏教育精英家教网—

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
B．称量时NaOH已经潮解
C．定容时俯视容量瓶的标线
D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

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氯气（Cl₂）和氧气（O₂）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH₄）反应。已知O₂和CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，由此推断Cl₂和CH₄充分反应后的最终生成物是

A．CCl₄和HCl
B．CCl₄和H₂
C．CH₂Cl₂和H₂D．C和HCl

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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

A．Cl₂→Cl^-B．H⁺→H₂
C．MnO₂→Mn²⁺D．Zn→Zn²⁺

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能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是

A.Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、Na⁺B.SO₄^2-、K⁺、Cl^-、CO₃^2-C.NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺
D.Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、K⁺

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能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氧化铜与稀硫酸反应：O^2-+2H⁺= H₂O
B．稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
D．硫酸氢钾与氢氧化钠：OH^-+H⁺＝H₂O

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把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

A．Fe₂O₃；Fe(OH)₃
B．Fe(OH)₃；Fe₂O₃C．Fe(OH)₂；FeO
D．Fe(OH)₃；Fe₃O₄

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下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe₂O₃跟稀硝酸反应
B．Fe(OH)₂跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应
D．Al(OH)₃跟稀硝酸反应

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N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关N_A的叙述中，正确的是

A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N_A
B．14 g氮气所含的N原子数为N_A
C．标准状况下，22.4 L水所含的H₂O分子数为N_AD．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2N_A

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MgSO₄和Al₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合液中镁离子的浓度为

A．0.15mol/L
B．0.3mol/L
C．0.45mol/L
D．0.2mol/L

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下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．钠跟水反应 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑
B．铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺+ 3H₂↑
C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba²⁺ + SO₄^2-= BaSO₄↓
D．碳酸钙跟盐酸反应 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

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