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现用18O作为示踪原子进行如下反应:2SO2(g)+18O2(g) 2 SO3(g),则当反应达到平衡后 18O原子存在于哪种物质中 |
A.O2 B.SO3 、O2 C.SO3 D.SO2 、O2 、SO3 |
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下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是 | ||||||||||||||||||||
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在一定温度下,可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,反应达到平衡状态的标志是 |
①单位时间内生成,同进生成 ②单位时间内生成,同进生成 ③用的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部 |
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某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K=1,若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为 |
A.40% B.60% C.24% D.4% |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述中正确的是 |
A.1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA C.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14NA D.标准状况下,22.4 L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA |
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某温度下在容积为2 L的密闭容器中,发生2X(g)+Y(g) 2W(g)的反应,当充入1 mol X和1 mol Y,经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是 |
A.若升高温度,W的体积分数减小,则该反应ΔH<0 B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s) C.在其他条件不变的情况下,增加1 mol X,则X和Y的转化率均提高 D.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动 |
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反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示,则NH3的百分含量最低的一段时间是 |
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6 |
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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 |
A.容器内总的压强不随时间变化 B.容器内的总物质的量不随时间变化 C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态 |
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在一定条件下,pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-amol.L-1 和1.0×10-bmol.L-1,在此温度下,下列说法正确的 |
A.a<b B.a=b C.水的离子积为1.0×10-(7+a) D.水的离子积为1.0×10-(b+a) |
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下列各项中表达正确的是 |
A.H2O2的电子式: B.质量数为2的重氢原子: C.常温下,浓度都为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH,前者小于后者 D.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 |
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