甲.乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液.向两烧杯中分别加入等质量的铝粉.反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2.则加入铝粉的质量为( )A．1.6gB．3.6gC．2.7gD．5.4g——青夏教育精英家教网—

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甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（　　）

A．1.6g

B．3.6g

C．2.7g

D．5.4g

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以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）

A．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→Na0H

B．Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃

C．Al→Al₂O₃→A1（OH）₃→NaAlO

D．Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃

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在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子．则下列判断正确的（　　）

A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3

B．反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．1：1：1

B．5：5：4

C．2：1：2

D．无法确定

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下列实验操作中错误的是（　　）

A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在液面之下

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒山

D．萃取操作时，应使溶质在带取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度

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可以充分说明反应P（g）+Q（g）
魔方格

R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（　　）

A．容积不变的反应容器内的密度不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体P、Q、R、S物质的量的浓度之比为1﹕1﹕1﹕1

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下列说法中正确的是（　　）

A．化学键是物质中原子间强烈的相互作用

B．共价化合物中只存在共价键

C．一切物质中都存在化学键

D．ⅠA族元素原子与ⅦA族的氟元素原子之间一定形成离子键

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下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（　　）

A．NaCl溶于水	B．HCl溶于水
C．干冰汽化	D．KClO₃受热分解

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把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应．其中反应速率最大的是（　　）

A．10℃20mL3mol/L的X溶液	B．20℃30mL2mol/L的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液	D．10℃10mL2mol/L的X溶液

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下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（　　）

A．H、C、O、K

B．H、Na、O、S

C．H、N、O

D．H、O、S

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