设阿伏伽德罗常数(NA)的数值为nA.下列说法正确的是( )A．常温常压下.2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2nAB．1mol甲基所含电子总数为7nAC．1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4 nAD．用含0.32mol H2SO4的浓硫酸跟足量铜反应.转移的电子数——青夏教育精英家教网—

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设阿伏伽德罗常数（N_A）的数值为n_A，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数为0.2n_A

B．1mol甲基所含电子总数为7n_A

C．1L 0.2mol/L的硫酸铁溶液中所含铁离子总数为0.4 n_A

D．用含0.32mol H₂SO₄的浓硫酸跟足量铜反应，转移的电子数为0.2 n_A

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将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　　）

A．c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ba²⁺）

B．c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）

C．c（Ba²⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）

D．c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

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室温下，下列图形与实验过程相符合的是（　　）

A．

盐酸加水稀释

B．

Mg（OH）₂悬浊液中滴加NH₄Cl溶液

C．

NH₄Cl稀溶液加水稀释

D．

NH₃通入醋酸溶液中

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在强碱溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）

A．Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-	B．Na⁺、Al³⁺、ClO^-、SO₄^2-
C．K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-	D．ClO^-、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

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下列关于氨气的说法正确的是（　　）

A．氨气的检验方法为：将沾有浓盐酸的玻璃棒或者用沾有湿润的蓝色石蕊试纸玻璃棒靠近容器口

B．氨水能导电，所以NH₃是电解质

C．制取氨气可以使用NH₄Cl受热分解

D．用向下排空气法收集NH₃

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下表中，对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是

	第Ⅰ栏	第Ⅱ栏	判断
A．	铁与稀硫酸反应可生成氢气	铁丝在氧气中点燃生成Fe₃O₄	Ⅰ对；Ⅱ对
B．	Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）	²₁H原子的中子数和质子数相等	Ⅰ对；Ⅱ错
C．	Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为 Na₂O₂+H₂O=2NaOH+O₂↑	常温下可用铝罐贮存浓硝酸	Ⅰ对；Ⅱ对
D．	用AgNO₃溶液和稀硝酸可区分Na₂CO₃、NaBr溶液	25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变	Ⅰ对；Ⅱ对