原子结构模型的演变研究中.首先发现电子的科学家是( )A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔——青夏教育精英家教网—

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原子结构模型的演变研究中，首先发现电子的科学家是（　　）

A．道尔顿

B．汤姆生

C．卢瑟福

D．玻尔

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某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）

A．K₂S

B．MgO

C．MgS

D．NaF

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第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（　　）

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B．X元素的氢化物的化学式一定为H₂X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

D．X的单质一定不是良好的半导体材料

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在0.1molNa₂C0₃中含有Na⁺的数目是（　　）个．

A．1.204×10²³

B．6.02×10²³

C．0.2

D．1

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下列说法或表示方法中正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ?mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1

C．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）；△H＜0

D．已知强酸强碱反应的中和热为57.3kJ?mol^-1，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

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用自来水配制下列溶液，不会变质的是（　　）

A．AgNO₃

B．Na₂CO₃

C．NaCl

D．KI

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下列离子组中一定能在指定的溶液中大量共存的是（　　）

A．在c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

B．在pH=3的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．投入铝粉能产生H₂的溶液：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

D．投入锌粉能产生H₂的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Al³⁺

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探月工程发现月球中含有丰富的氦-3，下列核素属于氦-3的同位素的是（　　）

A．3 2He

B．4 2He

C．6 3Li

D．7 3Li

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关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　）

A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（

）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B．CaF₂晶体中，Ca²⁺配位数为8，F^-配位数为4不相等，主要是由于F^-、Ca²⁺电荷（绝对值）不相同

C．MgO的熔点比MgCl₂高主要是因为MgO的晶体能比MgCl₂大

D．MCO₃中M²⁺半径越大，MCO₃热分解温度越低

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对下列实验的描述正确的是（　　）

魔方格

A．图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图2所示的实验：根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热

D．图4所示的实验：根据两烧瓶中所示的气体颜色可判断2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反应是吸热反应

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