下列离子方程式正确的是( )A．稀盐酸滴在铁片上:Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaS04↓C．足量盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++C02↑+H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合:H++OH-=H20——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是（　　）

A．稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaS0₄↓

C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+C0₂↑+H₂O

D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H⁺+OH^-=H₂0

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保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ--从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ--从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下叙述中正确的是（　　）

A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同

B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度始终保持不变

C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同

D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同

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N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．18g D₂O中含有的中子数为10N_A

B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为N_A

C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3N_A

D．25℃时，1mol?L^-1醋酸溶液中所含CH₃COOH分子总数一定小于N_A

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对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中没有错误的是（　　）

A．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-	B．K⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-
C．OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺	D．Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

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胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）

A．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体的分散质能透过滤纸

D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

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下列电离方程式中，错误的是（　　）

A．MgCl₂═Mg²⁺+2Cl^-	B．NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
C．NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-	D．Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-

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有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl₂溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na₂O₂，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na₂O₂的量的关系如图所示，根据以上判断在 ①H⁺②NH₄⁺；③Al³⁺④Mg²⁺⑤Fe²⁺⑥NO₃^-⑦SO₄^2-⑧CO₃^2-中一定存在的离子是（　　）

A．③④⑧

B．③④⑦

C．①③④⑦

D．①③④⑧