下列电离方程式中正确的是( )A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42-C．KClO3=K++Cl-+3O2-D．NaHSO4=Na++H++SO42-——青夏教育精英家教网—

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下列电离方程式中正确的是（　　）

A．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-	B．Fe₂（SO₄）₃=Fe³⁺+SO₄^2-
C．KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-	D．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

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甲、乙两容器中都在进行A
魔方格

B+C的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（　　）

A．甲更快

B．无法确定

C．相等

D．乙更快

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一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）
魔方格

2SO₃（g），进行到4min时，测得n （SO₂）=0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n （SO₂）为（　　）

A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol

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将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（　　）

A．硝酸

B．无水乙醇

C．石灰水

D．盐酸

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将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（　　）

A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C．最终得到15.6g的沉淀

D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

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3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO₂，反应后溶液中含有amolH⁺，则此时溶液中含有NO₃^-的物质的量为（　　）

A．（0.1+a）mol

B．（0.2+a）mol

C．（0.05+a）mol

D．amol

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下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）

A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液

B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸

D．铜片、银片，硝酸银溶液

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澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．HCO₃^-、Na⁺、K⁺、H⁺	B．NO₃^-、Cu²⁺、Na⁺、OH^-
C．Al³⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-	D．Fe³⁺、H⁺、Na⁺、Cl^-

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下列离子方程式中，书写正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

B．盐酸中加入碳酸钙：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

D．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺

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下列实验能达到预期目的是（　　）

A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K⁺

B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO₃^2-

C．向待测液里加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO₄^2-

D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl^-

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