制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.该反应的氧化剂与还原剂之比为( )A．1:1B．1:2C．2:1D．3:2——青夏教育精英家教网—

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制取漂白液的化学方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（　　）

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．3：2

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常温下，甲溶液由50mL 0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL 0.1mol/L氨水和50mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液混合而成．下列判断错误的是（　　）

A．甲溶液的pH：10＜pH（甲）＜11

B．乙溶液的pH：7＜pH（乙）＜11

C．乙溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）

D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH（甲）＞pH（乙）

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乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为54%，则此混合物中含氢的质量分数为（　　）

A．10.4%

B．10%

C．9.2%

D．8.8%

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已知断开1mol H₂中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（　　）

A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ

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下列离子方程式正确的是（　　）

A．醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H⁺+OH^-=H₂O

B．在小苏打溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=2BaCO₃↓+2H₂O

C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

D．锌与稀硝酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

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巳知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

A．Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-	B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-
C．Mg²⁺、Cl^-、I^-	D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

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在一定条件下CH₂=CH₂可与Cl₂发生加成反应，加成产物可以像甲烷与Cl₂的取代产物一样，在一定条件下与Cl₂发生取代反应．若1molCH₂=CH₂按上述原理完全转化成lmolC₂Cl₆消耗Cl₂的物质的量为（　　）

A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

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某同学用黑球代表碳原子，白球代表氢原子，通过小棍模拟原子间的共价键来探究烃的结构．在含有4个黑球的烃的分子结构模型中需要白球数目最少是（　　）

A．2

B．4

C．6

D．8

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燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用．如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O正极：2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-．今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为（　　）

A．1mol

B．2mol

C．4mol

D．6mol

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如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（　　）

A．铜电极上的反应为Cu-2e^-═Cu²⁺

B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C．电池工作一段时间后溶液的pH值减小

D．该电池的负极材料是锌片

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