现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是( )A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY).则酸性HX＞HYB．若a＞b且c(X-)=c(Y-).则酸性HX＜HYC．若a=b且pH.则酸性HX＞HYD．若两溶液等体积混合.测得c(X-)+c(Y-)+c=0.1——青夏教育精英家教网—

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现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）

A．若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则酸性HX＞HY

B．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＜HY

C．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＞HY

D．若两溶液等体积混合，测得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

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下列关于微粒结构的描述正确的是（　　）

A．CS₂为V形的极性分子

B．ClO₃^- 的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化

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在25ml 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（　　）

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

B．在B点，a＞12.5，且有c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）=c （OH^-）=c （H⁺）

C．在C点，c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

D．在D点，c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=c （Na⁺）

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下列方程式的书写或描述正确的是（　　）

A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃↓+SO₄^2-

B．热化学方程式C₂H₂（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

C．铂电极电解MgCl₂饱和溶液：MgCl₂

电解

Mg+Cl₂↑

D．H⁺（aq）+OH（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里

[H+]

[OH-]

=10^-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）

A．c （B⁺）＞c （A^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）	B．c （A^-）＞c （B⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
C．c （B⁺）=c （A^-）＞c （H⁺）=c （OH^-）	D．c （B⁺）＞c （A^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

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在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．在0点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H⁺浓度最小

C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大

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1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为（　　）

A．C+H₂O=CO+H₂△H=+10.9 kJ/mol

B．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+10.94 kJ/mol

C．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ/mol

D．

C（s）+

H₂O（g）=

CO（g）+

H₂（g ）△H=+65.64 kJ/mol

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下列说法正确的是（　　）

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C（OH^-）之比是2：1

B．1mol/L NH₄Cl溶液中 c （NH₄⁺）=c （Cl^-）

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）

D．硫化钠溶液中，c （Na⁺）=2 c （S^2-）

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据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（　　）

A．在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂

B．O₂（PtF₆）中氧元素的化合价为+1价

C．在此反应中，每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子

D．在O₂（PtF₆）中不存在共价键

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查阅资料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在浓度均为0.1mol?L^-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7	开始溶解的pH：7.8
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2	完全溶解的pH：10.0

若要从含Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中，只得到Fe（OH）₃沉淀，则应调节溶液的pH（　　）

A．12.4～14

B．7.8～10.0

C．10.0～10.8

D．3.7～5.2

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