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    科目： 来源：gzhx 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中四点Kw间的关系：A=D＜C＜B
    B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaAc固体
    C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加少量酸
    D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性
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    科目： 来源：gzhx 题型：

    氯化碘（ICl）与Cl2性质相似，可发生下列反应，①2ICl+2Mg═MgI2+MgCl2②ICl+H2O═HCl+HIO．对上述两个反应的有关说法正确的是（　　）
    A．ICl是一种新的卤素单质
    B．反应①中MgI2既是氧化产物，又是还原产物
    C．反应②中ICl既是氧化剂，又是还原剂
    D．固态ICl是一种离子晶体

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（　　）
    A．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32-或SO32-
    B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-
    C．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
    D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    向1LFeBr2溶液中，通入1.12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（　　）
    A．原溶液的浓度为0.1mol/L
    B．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
    C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
    D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离SO2（l）+SO2（l）?SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（　　）
    A．该滴定反应可以表示为：SO32-+SO2+=2SO2
    B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数
    C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
    D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol?L-1
    C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
    D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化

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    阿斯巴甜（Aspartame），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖200倍，其结构如下：有关阿斯巴甜的说法不正确的是（　　）
    A．阿斯巴甜分子式为：C14H17N2O5
    B．分子结构中含有一个酯基
    C．水解产物中含有2个氨基酸
    D．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应
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    科目： 来源：gzhx 题型：

    常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（　　）
    A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
    B．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
    C．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
    D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L

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    科目： 来源：gzhx 题型：

    某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化
    B．Au2O在反应中作还原剂
    C．Na2S2O3发生还原反应
    D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol

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    常温时，用某新型充电电池电解如图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为4Li+2SOCl2
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    4LiCl+S+SO2，则下列叙述中不正确的是（　　）
    A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+
    B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e=4C1-+S+SO2
    C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极
    D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0.025molS时，溶液中pH=14
    魔方格

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