常温下.0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-6.下列叙述正确的是( )A．该溶液中c(A-)+c(HA)+c(H+)=0.1mol?L-1B．该溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-4mol?L-1C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释.溶液中c(OH-)——青夏教育精英家教网—

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常温下，0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-6，下列叙述正确的是（　　）

A．该溶液中c（A^-）+c（HA）+c（H⁺）=0.1mol?L^-1

B．该溶液中水电离产生的c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1

C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH^-）均增大

D．该溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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某同学测得物质的量浓度均为0.01mol?L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（　　）

A．c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）

B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol?L^-1

D．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol?L^-1

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在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应中，改变下列条件不能使反应速率增大的是（　　）

A．升高温度	B．使用催化剂
C．降低温度	D．增大N₂的浓度

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在恒容密闭容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　）

A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率和逆应速率都变小，C的百分含量增加

D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A．平衡向正反应方向移动	B．A的转化率变大
C．C的体积分数变大	D．a＜c+d

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在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）

魔方格

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

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下列电离方程式中，错误的是（　　）

A．H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

B．H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

C．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D．CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-

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下列过程属于化学变化的有（　　）
①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色
②淀粉遇碘变蓝
③在蜂、蚁蜇咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻疼痛
④电解氯化钠溶液．

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A．H、D和T互为同位素，H₂O、D₂O和T₂O是不同的分子

B．22.4L（标准状况）氯气与56g铁充分反应转移的电子数为3N_A

C．同温同压下，1LNO和1LO₂充分混合体积小于1.5L

D．等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱性，则溶液中c （HCN）＞c（CN^-）

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常温下，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．满足该条件的反应可能是（　　）

A．0.01 mol?L^-1的CH₃COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

B．CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

C．0.2 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合

D．0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

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