下列表述或判断正确的是( )A．25℃时.pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液,②NaOH溶液,③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③＞①＞②C．在Na2CO3.NaHCO3两种溶液中.离子种类不相同D．25℃时.——青夏教育精英家教网—

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下列表述或判断正确的是（　　）

A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）：③＞①＞②

C．在Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液中，离子种类不相同

D．25℃时，浓度为0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

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下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[Al（OH）₄]^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

B．将少量SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO

C．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺

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在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述不正确的是（　　）

A．a+b＞c+d	B．平衡向逆反应方向移动
C．Z的体积分数减小	D．X的转化率下降

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下列叙述正确的是（　　）

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．2L 0.05 mol?L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

C．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

D．常温下在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-可以大量共存

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为4 mol，则达平衡时，吸收热量为4 Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L?min）

D．当反应吸收热量为0.05 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ/mol

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂充分反应后放出的热量为92 kJ

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2011年3月9日，美国“发现”号航天飞机结束它的最后一次飞行使命，于佛罗里达肯尼迪航天中心着陆，未来的航天科技又将翻开新的篇章，胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量．下列说法或热化学方程式书写正确的是（　　）

A．胶状液氢的标准燃烧热比甲烷要高

B．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ?mol^-1

C．一般H₂加压后以液态形式保存，且液氢燃烧效果比氢气要好，释放热量更多

D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8kJ

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在一定条件下，反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）

A．单位时间内生成n mol A₂的同时，生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂

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