在常温下.纯水中存在电离平衡H2O?H++OH-.如要使水的电离程度增大.并使c(H+)增大.应加入的物质是( )A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．NaAc——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：gzhx 题型：

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，如要使水的电离程度增大，并使c（H⁺）增大，应加入的物质是（　　）

A．NaHSO₄

B．KAl（SO₄）₂

C．NaHCO₃

D．NaAc

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科目： 来源：gzhx 题型：

将足量的AgI固体分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）
①5mL0.001mol?L^-1KI溶液
②15mL0.002mol?L^-1CaI₂溶液
③35mL0.003mol?L^-1HI溶液
④15mL蒸馏水
⑤45mL0.005mol?L^-1AgNO₃溶液．

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①

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下列说法正确的是（　　）

A．H₂（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ/mol

B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0

D．已知：298 K时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0 kJ/mol．在相同温度下，向密闭容器中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

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在NH₃．H₂O?NH

+OH^-形成的平衡中，要使NH₃?H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）?

A．通入HCl?	B．加少量NaOH固体?
C．加少量氯化铵固体?	D．加热

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下列盐：①FeCl₃ ②CH₃COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（　　）

A．①＞③＞②

B．②＞③＞①

C．③＞②＞①

D．①＞②＞③

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．HCl

B．CH₃COO^-

C．Fe³⁺

D．Cl^-

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一定条件下，可逆反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（　　）

A．①③

B．①②③④

C．④②

D．①③④

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在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

A．气体的密度不再变化

B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

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在2X（g）?2Y（g）+Z（g）△H＜0 的可逆反应体系中，在不同温度（T₁＞T₂）下，生成物Z在反应混合物中的百分含量与反应时间（t）的关系有以下图示，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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下列有关说法正确的是（　　）

A．铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈

B．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率V（H₂）减小

D．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

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