设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．lmol氧气与金属钠反应.氧气得到的电子数一定是4NAB．常温下.92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NAC．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中.每生成16g氧气.则转移电子数为2NAD．100mL18.4mol?L-1的硫酸与——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4N_A

B．常温下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有氧原子数为2N_A

C．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成16g氧气，则转移电子数为2N_A

D．100mL18.4mol?L^-1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92N_A

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能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．向Fe（NO₃）₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．铜片与浓HNO₃：Cu+NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+NO↑+2H₂O

C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

D．AlCl₃溶液中滴加足量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

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在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH₃OH）-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应的△H＜O

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300⁰C时，O-t₁min内CH₃OH的平均生成速率为

2t1

mol-L^_1 min ^-1

D．A点的反应体系从300⁰C升高到500⁰C，达到平衡时

n(H2)

n(CH2OH)

减小

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Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法错误的是（　　）

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．通入CO₂，溶液pH减小

C．加入NaOH固体，

c(HC

-3

)

c(C

2-3

)

减小

D．升高温度，平衡常数增大

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科目： 来源：gzhx 题型：

向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是（　　）

A．NH₄⁺+2HSO₃^-+3OH^-→NH₃?H₂O+2SO₃^2-+2H₂O

B．NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-→NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O

C．2NH₄⁺+HSO₃^-+3OH^-→2NH₃?H₂O+SO₃^2-+H₂O

D．2NH₄⁺+5HSO₃^-+7OH^-→2NH₃?H₂O+5SO₃^2-+5H₂O

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）2H₂（g）?CH₃OH（g），甲醇生成量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A．在300℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡

B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）为n_B/（3t₁） mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的

，则氢气的浓度减小

D．由图象说明该反应的正反应为放热反应

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可逆反应：3A（g）?3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（　　）

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．B和C可能都是气体

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在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．下列说法中，正确的是（　　）

A．光照一段时间后，

C(ClO-)

C(H+)

增大

B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大

C．稀释溶液，由水电离的c（H⁺）减小

D．加入NaOH固体，一定有c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（ClO^-）

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一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（N8_了）的污染．已知：
①CH₄（g）+4N8₂（g）=4N8（g）+C8₂ （g）+2H₂8（g）△H_b=-5下4kJ?m8l^-b
②CH₄（g）+4N8（g）=2N₂（g）+C8₂（g）+2H₂8（g）△H₂=-bb60kJ?m8l^-b
下列选项正确的是（　　）

A．CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

B．CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的反应热为△H₃，则△H₃＞△H₁

C．若用0.2molCH₄还原NO₂至N₂，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6mol

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．FeO溶于足量稀HNO₃：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

C．将0.1mol?L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D．CuSO₄溶液吸收H₂S气体 Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺

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