有铜铝合金8．1g放入300g溶质质量分数为9．8%的稀硫酸中，可能产生氢气的质量是

A．0．32g

B．0．65g

C．0．84g

D．0．90g

下列实验现象描述正确的是

A．“铜绿”与稀盐酸混合，得到无色溶液

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热

C．无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色

D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式          。
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是     （填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等

铁和铜是我们熟悉的金属。
（1）下列生活中的铁、铜制品，主要利用了它们的________性和________性。

（2）铁是使用量很大的金属。
①工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁的化学方程式是________________。
②铁制品容易生锈，铁生锈的条件是________________。防止铁生锈的具体措施有________________（举1例即可）。
③稀硫酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式是________________。
（3）铜是人类认识并应用最早的金属。某小组同学用下图所示装置（夹持仪器略去）模拟“湿法炼铜”。

①从装有过量铁屑和铁粉的异形玻璃管上端加入硫酸铜溶液。发生反应的化学方程式是________________________。该反应属于的基本反应类型是________；实验过程中观察到的现象是________________________________。
②反应结束后，将固体从异形玻璃管中取出，放于烧杯中；向烧杯中加入足量的试剂A，过滤得到铜。该试剂A是________。

取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为

A．甲＞乙＞丙＞丁	B．乙＞甲＞丙＞丁
C．丁＞两＞乙＞甲	D．乙＞甲＞丁＞丙

把金属X放入CuC1₂溶液中有红色物质析出，放入MgC1₂溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是

A．X、Mg、Cu

B．Cu． X． Mg

C．Mg、Cu、X

D．Mg． X． Cu

金属材料在工业上有广泛的用途。
（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是          ；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的         共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为                            ；
（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：

①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是              ；②实验二，若出现      现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为       。

为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是

实验①	实验②	实验③

A．对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响

有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为  （       ）

A．X＞Y＞Z

B．Z＞X＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X +2 AgNO₃ ="==" X(NO₃)₂ +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为

A．Al﹥Ag﹥X

B．Ag﹥X﹥Al

C．Al﹥X﹥Ag

D．X﹥Al﹥Ag