某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠．用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析．（已知：HCl+NaHCO₃→NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是

1. A.
   锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响
2. B.
   对取用样品的量的多少无一定要求
3. C.
   实验中若改用水，对测定无影响
4. D.
   实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响

下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中，不正确的是

1. A.
   硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大
2. B.
   t₁℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有20g硝酸钾
3. C.
   t₂℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同
4. D.
   温度高于t₂℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

看有元素的化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是

1. A.
   CaO+H₂O═Ca（OH）₂
2. B.
   2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
3. C.
   NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
4. D.
   HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃

A～H是初中化学常见的物质．已知：A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示．

请回答：
（1）写出B、F的化学式：B________，F________．
（2）A、C、E三种物质中，不具有还原性的是________（填化学式）．
（3）反应①的化学方程式为________；写一个能实现反应③的化学方程式________．
（4）说出E物质的一种用途：________．

水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用．

（1）如图a，这种净化水的方法是利用了“水”中各种物质的________不同．（填字母序号）
A．溶解性　 B．熔点　　C．沸点　　D．密度
（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，在生活中用
________可以区别硬水和软水．
（3）水是很好的溶剂．下表是KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

140℃时，向两个分别盛有45g KNO₃和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图b所示，则乙烧杯中的溶质是________．
②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是________（填字母）．
A．溶剂质量可能不变　　　　　　　　 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大　　　　　　　　 D．溶液中溶质的质量分数可能增大．

下列物质中加入稀盐酸，有二氧化碳生成的是

1. A.
   碳酸钠
2. B.
   碳酸氢钠
3. C.
   氯化钠
4. D.
   硫酸钠

向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g．mL^-1）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比l：1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见下表：

下落有关硫酸吸水性及其相关的说法正确的是（________　　）
A．浓、稀硫酸都有吸水性　　　　　　　 B．只有浓硫酸有吸水性
C．实验室保存稀硫酸时不要密闭存放　　 D．在干燥气体时应选用________作干燥剂．

某化学课外活动小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，制氧气完毕后的固体混合物的主要成分是氯化钾和二氧化锰．该小组不是将反应后的固体混合物丢弃，而是对其进行分离提纯，制得纯净的氯化钾和纯净的二氧化锰．在此提纯的实验过程中，用到下列仪器次数最多的是

1. A.
   烧杯
2. B.
   玻璃棒
3. C.
   蒸发皿
4. D.
   酒精灯

生产生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是

1. A.
   部分结冰的蒸馏水
2. B.
   盐酸
3. C.
   碘酒
4. D.
   矿泉水

硝化甘油[化学式为：C₃H₅O₉N₃]是一种烈性炸药的主要成份，用于国防、开矿、挖掘等．关于它的叙述错误的是

1. A.
   C、H、O、N四种元素的原子个数比为3：5：9：3
2. B.
   其中氧元素的质量分数最大
3. C.
   C、H、O、N四种元素的质量比为36：5：144：42
4. D.
   它的相对分子质量为227g