A. 原子半径：C>D>A>B
B. C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C. C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D. A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
B．Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

A．A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

A.在自然界中能以游离态的形式存在             
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物性质非常稳定，但在一定条件下可以显氧化性   
D.气态氢化物比甲烷稳定

A．气态氢化物的稳定性：D>C
B．四种元素一定属于短周期元素
C．单质的还原性：B>A                   
D．原子序数：b>a>c>d

A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定  
B．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸
C．Z单质在Y单质中燃烧可反应生成ZY₃  
D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

①粒子半径：S^2－＞Cl＞S；
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃；
③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－； 
④单质氧化性：Cl₂＞S； 
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄；　
⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂。
A．①            
B．③⑥           
C．②④⑥           
D．①③④

①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl
③硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H₂S比合成H₂Se容易
④ 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
A. ①③⑤  
B. ①③   
C. ①③④⑤  
D. 全对

（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。 ②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。 
（3）②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____
（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。
（5）工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），用原子结构知识解释____________，可以验证该结论的实验是________（填编号）。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
（7）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________，