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科目: 来源:河北省模拟题 题型:不定项选择题

下列物质性质变化规律正确的是
[     ]
A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C.干冰、钠、冰的熔点依次降低
D.O、F、H的原子半径依次减小

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科目: 来源:湖南省期末题 题型:单选题

下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
[     ]
A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4
B.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D.金属性强弱:Ca>Mg>Al

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科目: 来源:期中题 题型:单选题

下列说法中,正确的是
[     ]
①在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子,最外层电子数相同,它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子,化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,则非金属性:Y>Z>X
A.②④⑧
B.①②③
C.①④⑧
D.③⑤⑥

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科目: 来源:0117 期中题 题型:不定项选择题

下列叙述不正确的是
[     ]
A.NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间
B.Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C.Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

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科目: 来源:0112 期中题 题型:单选题

A、B、C、D、E是同周期主族元素,A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D最高价氧化物水化物是酸,且C比D的酸性强,E是这五种元素中半径最大的,则它们的原子序数由小到大的顺序是
[     ]
A.E、C、D、B、A
B.D、B、C、A、E
C.E、B、A、D、C
D.A、B、C、D、E

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科目: 来源:0112 期中题 题型:单选题

下列各组中的性质比较,正确的是
[     ]
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br-
A.①②④
B.②③④
C.①②③
D.都正确

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科目: 来源:0112 期中题 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题
(1)写出下列元素符号:①________,⑥________,⑦________。
(2)画出原子的结构示意图:④____________,⑧____________。
(3)在①~12元素中,金属性最强的元素是________,非金属性最强的元素是________,最不活泼的元素是________。(均填元素符号)
(4)元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)第三周期中原子半径最大的元素是_______(填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是______(填序号),它们可以形成________(填离子或共价)化合物,用电子式表示其形成过程:________________________。
(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍,该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物,请用电子式表示其形成过程:________________________。

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科目: 来源:期中题 题型:单选题

元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是
[     ]
A.元素相对原子质量的递增而引起的变化
B.元素的化合价呈周期性的变化
C.元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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科目: 来源:期中题 题型:单选题

下列各组中前者与后者的关系正确的是
[     ]
A.酸性:H2SO4>HClO4
B.稳定性:HBr>HCl
C.半径:Cl->S2-
D.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2

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科目: 来源:期中题 题型:单选题

某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为
[     ]
A.5n-2
B.3n-12
C.3n-6
D.n-10

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同步练习册答案