A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低
D．O、F、H的原子半径依次减小

A．酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Ca＞Mg＞Al

①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y>Z>X

A．②④⑧
B．①②③
C．①④⑧
D．③⑤⑥

A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)₂之间
B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径依次增大
D．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

A．E、C、D、B、A
B．D、B、C、A、E
C．E、B、A、D、C
D．A、B、C、D、E

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄ ②碱性：Ba(OH)₂>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③稳定性：HCl>H₂S>PH₃ ④还原性：F^->Cl^->Br^-
A．①②④
B．②③④
C．①②③
D．都正确

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________。
（2）画出原子的结构示意图：④____________，⑧____________。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是_______（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是______（填序号），它们可以形成________（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：________________________。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：________________________。

A．元素相对原子质量的递增而引起的变化
B．元素的化合价呈周期性的变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄
B．稳定性：HBr＞HCl
C．半径：Cl^-＞S^2-
D．碱性：Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

A．5n-2
B．3n-12
C．3n-6
D．n-10