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A．O₂
B．N₂
C．Cl₂
D．F₂

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等
D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高

A．质子数：c＞b
B．氢化物的稳定性：H₂Y＜HZ
C．离子的还原性：Y^2-＜Z^-
D．原子半径：r(X)＜r(W)

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄
C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

A. 元素非金属性：Z> Y > X
B. 最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C. 原子半径：Z < Y < X
D. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

①热稳定性：PH₃＞H₂S＞ HBr＞NH₃
②碱性：KOH>Ca（OH）₂>Mg（OH）₂>Al（OH）₃
③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫
④结合质子（H⁺）的能力：OH^-＞ CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是____________，F、G、H中原子半径最小的是___________， E、F、G离子半径由小到大的顺序是_____________ （本小题用化学用语回答）。
（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式________________ 。
（3）常温下，ACD₃和盐A₄C₂D₃的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H⁺ 浓度之比是_____________ 。
（4）化学反应3A₂（g）+C₂（g）2CA₃（g）。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A₂、C₂和CA₃的量），图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA₃含量最高的一段时间是__________ 。温度为T℃时，将4mol A₂和2mol C₂放入1L密闭容器中，60s后测得C₂的转化率为50％，则A₂的反应速率为_______________ 。

A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化