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    科目： 来源： 题型：单选题

    根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为


    1. A.
      直线形sp杂化
    2. B.
      三角形sp2杂化
    3. C.
      三角锥形sp2杂化
    4. D.
      三角锥形sp3杂化

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    科目： 来源： 题型：多选题

    下列叙述正确的是


    1. A.
      同主族金属的原子半径越大，金属的熔、沸点越高
    2. B.
      稀有气体原子序数越大，单质沸点越高
    3. C.
      分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
    4. D.
      同周期元素的原子半径越小，原子越易失去电子

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列叙述不正确的是


    1. A.
      原子半径：H < Al < Mg < Na
    2. B.
      热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3
    3. C.
      N、O、F元素的非金属性依次减弱
    4. D.
      P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同的是


    1. A.
      Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-
    2. B.
      Li+、Na+、F-、O2-、Cl-
    3. C.
      Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+
    4. D.
      S2-、Cl-、K+、Ca2+、Na+

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法中，正确的是


    1. A.
      氢键只存在于同一种分子之间
    2. B.
      金属阳离子只能与阴离子构成晶体
    3. C.
      粒子间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高
    4. D.
      氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，它属于分子晶体

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    科目： 来源： 题型：单选题

    常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是


    1. A.
      氢氧化钠溶液
    2. B.
      稀硫酸
    3. C.
      浓盐酸
    4. D.
      浓硝酸

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法中，错误的是


    1. A.
      元素周期表中有7个主族，7个副族
    2. B.
      碳元素位于第二周期IVA族
    3. C.
      稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个
    4. D.
      氢分子中的化学键是共价键

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列含有极性键的离子化合物是


    1. A.
      CH3COOH
    2. B.
      NaOH
    3. C.
      Na2O2
    4. D.
      MgCl2

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    科目： 来源： 题型：单选题

    室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)＝1×10-13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是


    1. A.
      ACl＞BCl＞CCl
    2. B.
      CCl＞ACl＞BCl
    3. C.
      CCl＞BCl＞ACl
    4. D.
      BCl＞ACl＞CCl

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    科目： 来源： 题型：单选题

    当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是


    1. A.
      滴定后读取标准液体积时仰视
    2. B.
      锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
    3. C.
      碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
    4. D.
      滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数

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