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【题目】把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( )
A.作氧化剂B.若有
参加反应转移
电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D.配平后、
的化学计量数分别为2、3
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【题目】I.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是:____________________。
(2)如果用酚酞做指示剂,试判断到达滴定终点的实验现象是____________________。
(3)如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(NaOH)=____________mol/L。
(4)若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡,滴定后气泡消失,则测定的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
II.如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:
(1)曲线a是用__________溶液滴定____________溶液
(2)P点的坐标为(_______)
(3)盐酸的物质的量浓度为________mol/L
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【题目】按要求填空
(1)水存在如下平衡:H2OH++OH-,保持温度不变向水中加入NaHSO4固体,水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动,,所得溶液显__性,Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9,则由水电离出的c(H+)=___。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等,则m___n(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知HA和HB均为弱酸,且酸性HA>HB,则等浓度的NaA和NaB溶液中,PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。
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【题目】用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入( )
A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3
C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H______0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为___________molL-1s-1反应的平衡常数K1为___________。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判断理由是_____。
②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是___________。
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【题目】实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示,下列说法不正确的是
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
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【题目】一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ,经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下热化学方程式:C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g)的△H为( )
A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol
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【题目】H是药物合成中的一种重要中间体,下面是H的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)X的结构简式为_______,其中所含官能团的名称为______;Y生成Z的反应类型为_______。
(2)R的化学名称是________。
(3)由Z和E合成F的化学方程式为__________________。
(4)同时满足苯环上有4个取代基,且既能发生银镜反应,又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种,其中核磁共振氢谱上有4组峰,峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。
(5)参照上述合成路线,以乙醛和为原料(其他试剂任选),设计制备肉桂醛(
)的合成路线_______________。
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【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
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【题目】把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图),经过一段时间后,下列说法中正确的是
A. Ⅰ附近溶液pH降低
B. Ⅳ附近很快生成铁锈
C. Ⅲ附近产生黄绿色气体
D. Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀
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