（1）以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：

主反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

②分析适当增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。

③某温度下，将nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。（忽略副反应）

（2）工业常用CH4 与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L3·mol-3·min-1。

②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强Pl_____P2（填“大于”或“小于”）温度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；压强为P1时，在N点； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。

a. b. c. d.

A.abB.bcC.bdD.cd

下列说法不正确的是( )

A.阴极主要发生反应：Fe2++2e-=Fe

B.向阳极附近滴加 KSCN 溶液，溶液变红

C.电解一段时间后，阴极附近pH减小

D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ Fe+2Fe3+

A.B.

C.D.

【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )

A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B.在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子

C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

A.0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构为，含有NA个 S—S键

B.将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NA

C.107 g Fe(OH)3 分散质的胶体中胶体粒子的数目为NA

D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA

【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A.该反应的化学方程式为2MN

B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是( )

A．v(O2)=0.01 molL-1s-1 B．v(NO)=0.008 molL-1s-1

C．v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D．v(NH3)=0.004 molL-1s-1