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【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

B. 阳极反应式为4OH-4e=2H2O+O2

C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

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【题目】铝是一种重要金属:

1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:___

2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:___

3)工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

III步骤中分离溶液和沉淀的操作是;___

②沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有___,固体N___

③滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为___,它属于___(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质;

④实验室里常往AlCl3溶液中加入___(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1OH3。其反应的离子方程式为:___

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【题目】利用脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白(Sb2O3)的湿法冶炼工艺流程如下图所示。

已知:①锑(Sb)为ⅤA族元素,Sb2O3为两性氧化物;

水解时锑元素转化为SbOCl沉淀;

Ksp[Fe(OH)2]8.0×1016 mol3·L3Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038mol4·L4

回答下列问题:

1氯化浸出后的滤液中含有两种锑的氯化物,分别为SbCl3___________(填化学式)。滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl2和一种单质,该单质是___________

2还原是用锑粉还原高价金属离子。其中,SbFe3+转化为Fe2+的离子方程式为__________,该转化有利于水解时锑铁分离,理由是_________

3还原用的Sb可由以下方法制得:用Na2S—NaOH溶液浸取辉锑精矿(Sb2S3),将其转化为Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)—NaOH溶液。按下图所示装置电解后,阴极上得到Sb,阴极区溶液重新返回浸取作业,阴极的电极反应式为______。该装置中,隔膜是________(填)离子交换膜。

4中和时若用NaOH溶液代替氨水,Sb2O3可能会转化为____________(填离子符号),使锑白的产量降低。

5)锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取,该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比,湿法冶炼的优点有____________(任写一点)。

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科目: 来源: 题型:

【题目】我国是世界铅生产和铅消费的最大国,而铅的冶炼方法具有成本高、污染严重等缺点。化学沉淀法是除去酸性废水中Pb2+的主要方法,根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水溶液中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清。

1)若采用氢氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+,应将溶液的pH调至约为___pH≥13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为___

2)向酸性含铅废水中加Na2S可将Pb2+转化为PbS除去,使用该方法通常先将溶液pH调至6左右,若溶液pH过低会导致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28,国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.5 mgL-1,若某工厂处理过的废水中S2-浓度为2.0×10-20molL-1,该废水中铅含量___(已经尚未”)达到国家规定的排放标准。

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科目: 来源: 题型:

【题目】表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。

周期

A

A

A

A

A

A

A

O

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

1)镁的原子结构示意图为___

2H2SO4HClO4中,酸性较强的是___

3NaOHAl(OH)3中,属于两性氢氧化物的是___。它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物,该反应的离子方程式为___

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目: 来源: 题型:

【题目】如图图象中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量,则相应的图像序号与(1)—(4)对应的是

溶液

加入物质

对应的图像

1)饱和石灰水

通过量CO2气体

____

2)氯化铝溶液

加入过量氨水

____

3MgCl2AlCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至过量

____

4)含少量NaOHNaAlO2溶液

逐滴加入稀盐酸

____

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目: 来源: 题型:

【题目】某温度下,分别向10.00mL0.1mol/LKClK2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)(MCl-CrO42-)AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(

A.曲线L1表示-lgc(Cl-)V(AgNO3)的变化关系

B.M点溶液中:c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)

C.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

D.相同实验条件下,若改为0.05mol/LKClK2CrO4溶液,则曲线L2N点移到Q

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科目: 来源: 题型:

【题目】ABCDE是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按DEBCA顺序依次减小,BE是同主族元素。

1)下列推断正确的是________

a ABE不可能在同一主族

b ABC可能在同一周期

c C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

d CD的单质可能生成离子化合物

2)若AD同主族,B属非金属元素,它的一种单质是电的良导体,C原子的最外层电子数比AB的最外层电子数总和还多1。则①AC元素按原子个数比1:1形成的化合物F的电子式为______F属于__________分子(填极性非极性

②由ABCD四元素按原子个数比1:1:3:1形成的化合物为_________,它与ACD形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为_______;

E在周期表中的位置 ______ CE形成的化合物属于_____晶体

④由ABC元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有18个电子的分子是____(填化学式)。

BCE氢化物的沸点由高到低为__________,试说明原因 _____

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科目: 来源: 题型:

【题目】图所示与对应叙述相符的是

A. 表示一定温度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

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科目: 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

1)某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。

I.打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。

IIC中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。

C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应,停止加热。

III.过滤C中的混合液。

IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。

I中,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_________

II中,C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应的原因是__________

停止C中的反应的操作是___________

III中,过滤用到的玻璃仪器是(填仪器名称)___________

④装置B中盛放的试剂是(填化学式)________溶液,其作用是__________

2)依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品,配制成100mL溶液。取10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

4

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

①判断达到滴定终点的现象是______________

Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)_________

Na2S2O3·5H2O的式量为248

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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同步练习册答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹