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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列溶液中，一定能大量共存的离子组是


    1. A.
      无色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
    2. B.
      含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
    3. C.
      加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    4. D.
      使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-

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    科目： 来源： 题型：单选题

    四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断正确的是（　　）
    ①四氯化硅晶体是分子晶体　②通常情况下为液态
    ③熔点高于四氯化碳　     ④属正四面体的分子构型


    1. A.
      ①
    2. B.
      ①④
    3. C.
      ②③④
    4. D.
      ①②③④

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    科目： 来源： 题型：多选题

    关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是


    1. A.
      锌是正极，其质量逐渐减小
    2. B.
      电流从锌片经导线流向铜片
    3. C.
      电子从锌片经导线流向铜片
    4. D.
      氢离子在铜表面被还原，产生气泡

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是 (　　)
    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
    ②普通分子有时也能发生有效碰撞
    ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
    ④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
    ⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
    ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞


    1. A.
      ③④⑥
    2. B.
      ①②⑤　
    3. C.
      ③④⑤⑥　
    4. D.
      ②③④

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是


    1. A.
      该系统中只存在3种形式的能量转化
    2. B.
      装置Y中负极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
    3. C.
      装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    4. D.
      装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是


    1. A.
      在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素
    2. B.
      在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
    3. C.
      在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    4. D.
      在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法：
    ①同种元素的原子构成的微粒性质相同；
    ②“冰，水为之，而寒于水。”说明相同质量的水和冰，水的能量高；
    ③能自发发生的反应，不一定△H﹤0，△S﹥0；
    ④测定NaA和NaB溶液的PH，就能比较HA和HB的酸性强弱；
    ⑤食盐能熔冰化雪，而且用食盐作融雪剂不会对环境和作物生长造成危害；
    ⑥胶体与溶液两种分散系本质区别是胶体具有丁达尔现象，而溶液没有。
    其中正确的是


    1. A.
      ②③④
    2. B.
      ②③
    3. C.
      ③④⑤
    4. D.
      ①⑤⑥

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是


    1. A.
      稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
    2. B.
      过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO+H2O
    3. C.
      铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO+4H+===Cu2++SO2↑+2H2O
    4. D.
      SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+

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    科目： 来源： 题型：单选题

    肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是


    1. A.
      肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
    2. B.
      肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间能形成氢键
    3. C.
      肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = -642 kJ·mol-1
    4. D.
      肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-

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    科目： 来源： 题型：多选题

    关于Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的性质比较，下列叙述正确的是


    1. A.
      固体状态下，Na2CO3比NaHCO3稳定
    2. B.
      Na2CO3比NaHCO3更难溶于水
    3. C.
      配制两者等物质的量浓度的溶液，Na2CO3比NaHCO3的碱性强
    4. D.
      向两者等物质的量浓度的溶液中加入等量的稀盐酸，Na2CO3比NaHCO3反应快

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