向500mL某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，
（1）则所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量浓度之比为______，
（2）原稀硝酸溶液的浓度为______．

已知N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

1. A.
   在标准状况下，含有N_A个原子的氮气体积为22.4L
2. B.
   100℃时的水蒸气11.2L中含有氢原子N_A个
3. C.
   1mol Fe全部转化为Fe²⁺时，失去电子2N_A个
4. D.
   含有0.5N_A个O₂的总质量为8 g

如图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是

1. A.
   ①称量氢氧化钠固体
2. B.
   ②收集NO气体
3. C.
   ③配制100mL0.10mol?L^-1盐酸
4. D.
   ④吸收NH₃不会造成倒吸

一定物质间发生反应时，由于反应条件不同，反应产物也可能不同，下列反应在指定条件下有不同的反应产物的是

1. A.
   二氧化碳气体分别通入少量苯酚钠溶液和过量苯酚钠中
2. B.
   硫分别在过量的空气和氧气中燃烧
3. C.
   铁分别在少量氯气和过量氯气中燃烧
4. D.
   氯气分别和不同浓度和温度的氢氧化钠溶液反应

（1）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂和现象是______．
（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液．
供选择的试剂：①浓氨水　②浓硝酸　③稀盐酸　④烧碱　⑤铁粉　⑥氯水
可能进行的操作是：A．过滤　 B． 萃取　 C．分液　 D．结晶
你所选择的试剂（填数字代号）______；
你所选择的操作（填字母代号）______；
写出整个过程发生反应的离子方程式______．

X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z₂X、Z₂Y可发生如下转化．

（1）X的元素符号为______，Z₂Y的化学式为______．
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是______．
（3）过程②中发生反应的离子方程式为______．

航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：
（1）Ⅱ是CO₂和H₂的反应装置，该反应的化学方程式为______．
（2）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，宇航员每天消耗28mol O₂，呼出23mol CO₂，则宇航员每天呼出的气体中含H₂O______mol．
（3）以下是另一种将CO₂转化为O₂的实验设想：上述设想优点是：①吸收航天器中宇航员排出的二氧化碳气体同时产生氧气以供呼吸；②______．
（4）某同学根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧．为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程．该同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl₂溶液能被CO还原得到黑色的Pd），请完成下列问题：
①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：______．
②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：______．
③指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有碳：______．

亚硝酸钠（NaNO₂）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO₂．酸性KMnO₄溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为MnO₄^-+NO₂^-+H⁺-→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平），下列叙述错误的是

1. A.
   生成1 mol Mn²⁺，转移电子为5 mol
2. B.
   该反应中氮元素被氧化
3. C.
   配平后，水的化学计量数为3
4. D.
   反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

在0.1molNa₂CO₃中含有Na⁺的数目是______个．

1. A.
   1.204×10²³
2. B.
   6.02×10²³
3. C.
   0.2
4. D.
   1

下列描述的物质一定是金属单质的是

1. A.
   能失去电子的物质
2. B.
   能得到电子的物质
3. C.
   由含11个质子的原子构成的物质
4. D.
   能与水反应的物质