氮是地球上极为丰富的元素．(1)Li3N晶体中氮以N3-存在.基态N3-的电子排布式为．(2)N≡N的键能为942kJ?mol-1.N-N单键的键能为247kJ?mol-1.计算说明N2中——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年四川省成都十八中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为______．
（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，计算说明N₂中的______键比______键稳定．（填“σ”或“π”）
（3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），可用作______（填代号）．
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是______，与同一个N^3-相连的X⁺有______个．

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科目： 来源：2012-2013学年四川省成都十八中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______．
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是______．
（4）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健______．
（5）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是______，B的结构式是______．
（6）已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出______kJ的热量．

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科目： 来源：2012-2013学年四川省成都十八中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

有A、B、C、D、E、F六种元素．A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图1所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为______．
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是______，F的气态氧化物FO₃分子的键角为______．
（3）CA₃极易溶于水，其原因是______，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的最合理结构为______（选填字母）．
（4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为______；该离子化合物晶体的密度为ρ．，则晶胞的体积是______（只要求列出算式）．
（5）BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体构型为______；
（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______．