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科目: 来源:2012-2013学年江苏省无锡一中高二(上)期中化学试卷(必修)(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清石灰水中通足量CO2:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
B.Cl2与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
C.二氧化氮与水反应:3NO2+H2O=NO+2H++2NO3-
D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H++OH-=H2O

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科目: 来源:2012-2013学年江苏省无锡一中高二(上)期中化学试卷(必修)(解析版) 题型:选择题

在酸性溶液中下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl
B.Na+、K+、SO32-、NO3-
C.NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D.K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目: 来源:2012-2013学年江苏省无锡一中高二(上)期中化学试卷(必修)(解析版) 题型:选择题

下列实验方法合理的是( )
A.可用右图装置分离乙酸乙酯和乙酸
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用托盘天平称取5.20 g氯化钠
D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3,过滤后再加入HCl

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科目: 来源:2012-2013学年江苏省无锡一中高二(上)期中化学试卷(必修)(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.0.5 mol/LFe2(SO43溶液中,SO42-的数目为1.5NA
B.常温常压下,6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NA
C.标准状况下,22.4 L苯中含有的分子数为NA
D.1.8 gNH4+中含有的电子数为0.1NA

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科目: 来源:2012-2013学年江苏省无锡一中高二(上)期中化学试卷(必修)(解析版) 题型:选择题

用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略),能达到实验目的是( )
A.
干燥Cl2
B.
吸收HCl
C.
石油的分馏
D.
吸收NH3

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科目: 来源:2012-2013学年江苏省无锡一中高二(上)期中化学试卷(必修)(解析版) 题型:选择题

有某硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各种阳离子的物质的量相等,硫酸根离子的浓度为7mol/L.此溶液最多能溶解铁粉的质量为( )
A.16.8g
B.11.2g
C.10.6g
D.5.6g

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科目: 来源:2012-2013学年江苏省无锡一中高二(上)期中化学试卷(必修)(解析版) 题型:解答题

(1)含铬元素的废水必须治理达标.某兴趣小组探究含铬(Cr2O72ˉ)废水的处理方法,经查阅资料,拟采用(NH42Fe(SO42将Cr2O72ˉ还原为Cr3+,再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3.该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和______.指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量______(填离子符号),能导致水体富营养化.
(2)明矾是一种常见的混凝剂,明矾净水的原理为(写出离子方程式):______.
(3)我国酸雨属SO2污染型.某校兴趣小组取雨水样品进行实验.每隔一段时间测定雨水的pH,得到的结果如下表
测定时间/h1234
pH4.734.624.564.554.55
该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示______.
(4)现代生活离不开金属材料,下列钢铁的防腐方法中,防腐效果最好,但相对费用也最贵的是______(填字母).   a.涂油漆      b.包塑料层(镀塑)      c.制成不锈钢.

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科目: 来源:2012-2013学年江苏省无锡一中高二(上)期中化学试卷(必修)(解析版) 题型:解答题

(1)人体中共有二十多种氨基酸.请在如图虚线方框内写上适当的化学用语,将氨基酸的通式补充完整:
(2)某种食品的配料标签如图所示.
①该配料中的______具有防腐作用.碳酸氢钠受热分解,产生的气体使食品疏松.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______.
②淀粉在稀硫酸或人体内酶的催化作用下,能发生水解反应生成葡萄糖,写出其水解方程式:______

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科目: 来源:2012-2013学年江苏省无锡一中高二(上)期中化学试卷(必修)(解析版) 题型:解答题

某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知
(1)该溶液中肯定含有的阳离子是______,且这些阳离子的物质的量之比为______;肯定不含的阳离子离子是______.
(2)还有一种阳离子可能存在,写出检验这种离子的实验方法及现象:______.

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科目: 来源:2012-2013学年江苏省无锡一中高二(上)期中化学试卷(必修)(解析版) 题型:解答题

某研究性学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究.已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示:
  物质    Al  A12O3    Fe  Fe2O3
  熔点/℃    660    2054    1535    1565
  沸点/℃    2467    2980    2750----
试回答下列问题:
(1)铝热反应是氧化还原反应,在反应中金属铝表现出______性 (填“氧化”或“还原”).
(2)某同学根据以上数据推测,铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属.如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为______,可观察到的实验现象是______.
(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证:
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,反应一段时间后,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色的变化,即可证明熔融物中是否含有Fe2O3.则
①物质甲是______ (填化学式).
②该同学的实验方案是否合理?答:______ (填“合理”或“不合理”).
(4)把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸(足量)充分反应,生成氢气n mol.则
①用浓硫酸配制0.5L 2mo1?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和______、______.
②n的取值范围是______.
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液,当产生沉淀的量达到最大时,参加反应的NaOH的物质的量为______ mol.

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同步练习册答案
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