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科目: 来源:2012-2013学年四川省遂宁二中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

若1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( )
A.mol-1
B.mol-1
C.14xmol-1
D.28xmol-1

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科目: 来源:2012-2013学年四川省遂宁二中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

水资源非常重要,海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等.下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A.过滤法
B.蒸馏法
C.分液法
D.萃取法

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科目: 来源:2012-2013学年四川省遂宁二中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

200mlFe2(SO43溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A.5mol/L
B.7.5 mol/L
C.10 mol/L
D.2.5 mol/L

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科目: 来源:2012-2013学年四川省遂宁二中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40gNaOH溶解在1L水中
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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科目: 来源:2012-2013学年四川省遂宁二中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A.0.3 mol/L
B.0.03 mol/L
C.0.05 mol/L
D.0.04 mol/L

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科目: 来源:2012-2013学年四川省遂宁二中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章,早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载,这种方法是现代湿法冶金的先驱.硫酸铜溶液遇到金属铁时,铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜,该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.其中被还原的元素是    ,被氧化的元素是    ,氧化剂是    ,还原剂是    ,氧化产物是    ,还原产物是    ,每得到128克铜时,转移电子数目为   

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科目: 来源:2012-2013学年四川省遂宁二中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

按要求完成下列各题.
(1)向澄清石灰水中通入CO2(写出离子方程式)   
(2)用稀硫酸洗铁锈(Fe2O3)(写出离子方程式)   
(3)2Al+6H+═2Al3++3H2↑(写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况)   

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科目: 来源:2012-2013学年四川省遂宁二中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序实验内容实验现象
A+B无现象
B+D有气体放出
C+B有沉淀生成
A+D有沉淀生成
根据上述实验填空:
(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示):______、______、______.
(2)写出B和D反应的离子方程式:______.
(3)说明A和B不发生反应的理由:______.

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科目: 来源:2012-2013学年四川省遂宁二中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL.
(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③酒精灯;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)______.
(2)应称取Na2CO3的质量为______g;若称量时砝码和物品放反了,则实际称量的Na2CO3的质量为______g.
(3)下列操作,会引起所配溶液浓度偏高的是______
A、称取的Na2CO3固体中有杂质
B、溶解Na2CO3固体时,因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量
C、没有洗涤烧杯及玻璃棒
D、定容时发现液面高于刻度线,用胶头滴管吸出多余的溶剂
E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加至刻度线
(4)取所配Na2CO3溶液20ml,向其中滴加足量的稀盐酸,可得到标况下的气体______L,将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水,充分反应后,将沉淀过滤,洗涤,干燥,最后可得固体______g.

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科目: 来源:2012-2013学年四川省遂宁二中高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

某盐酸的密度为1.095g?cm-3,质量分数为10.0%,试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应,生成气体的体积(标准状况下)是多少L?

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同步练习册答案
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