根据下列方程式.有关物质的还原性依次减弱的顺序是( )①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．A．I-——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省北师大贵阳附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（）
①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．
A．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂
B．Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
D．SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省北师大贵阳附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

在2H₂S+SO₂=2H₂O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）
A．2：1
B．1：2
C．1：1
D．16：17

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省北师大贵阳附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O下列说法正确的是（）
A．NaCl是氧化产物，NaClO₃是还原产物
B．该反应中的电子转移数目为6e^-
C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5
D．Cl₂既是氧化剂也是还原剂

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省北师大贵阳附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1molZn SO₄
配方二：0.1mol KCl，0.3mol K₂SO₄，0.1molZnCl₂
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）
A．只有n（K⁺）相同
B．只有n（Cl^-）相同
C．完全相同
D．各离子的物质的量完全不同

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省北师大贵阳附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）
A．ω=

B．ρ=

C．ω=

D．c=

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省北师大贵阳附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）标准状况下：①0.3mol氨气 ②6.02×10²²个CO₂分子 ③7.3gHCl  ④0.2molCH₄．
体积最大的是    ；密度最大的是    ；质量最大的是    ．（填序号）
（2）相同质量的SO₂与SO₃，其物质的量之比为    ，氧元素的质量之比为    ，原子总数之比为    ．

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省北师大贵阳附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

在Fe、S^2-、H⁺、Na⁺、S、Fe²⁺等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是    ；
（2）只能被还原，不能被氧化的是    ；
（3）既能被氧化，又能被还原的是    ．

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省北师大贵阳附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

写出下列反应的离子方程式：
①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液：
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：
④过量二氧化碳通入澄清石灰水：    ．

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省北师大贵阳附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄作    剂，具有    性．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了    mol 电子，还原了    mol H₂SO₄，生成    L SO₂（标准状况）气体．
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：    （写出序号）①浓H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄
（4）用双线桥表示铜和浓硫酸反应的电子转移方向和数目．Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

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科目： 来源：2012-2013学年贵州省北师大贵阳附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

下面是几种实验中常用的仪器：

（1）写出图1序号所代表的仪器的名称：B______；C______；D______．
（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
Ⅰ配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）；
Ⅱ经计算，该浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）；
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
Ⅳ用该浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正确顺序是______；
A．冷却  B．量取  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液
Ⅴ将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填序号）______；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ②定容时俯视刻度线     ③定容时仰视刻度线
④未冷却至室温就转移到容量瓶中   ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
Ⅵ请写出“定容”的具体操作：______．

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