常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（ ）
A．c=c（Na⁺）时．该溶液一定呈中性
B．c=c（Na⁺）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和?
C．cc（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）时，不一定是醋酸过量
D．c（Na⁺）＞cc（OH^-）＞c（H⁺）时，一定是氢氧化钠过量

下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①纯水在25℃和80℃的pH  
②1mol NaHSO₄和?1molNa₂SO₄在熔化状态下的离子数  
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数  
④Na⁺和F^-的离子半径  
⑤含1mol FeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数．
A．②④
B．只有①
C．①③⑤
D．②⑤

国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（ ）
A．已知常温下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN^-约占总数的10%
B．已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K＞K（HCN）
C．NH₄ClO₄溶液中，ccc（OH^-）＞?c（H⁺）?
D．欲使0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中更接近2，可加入适量KOH

有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3．下列推断中正确的是（ ）
A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
B．甲中由水电离产生的H⁺的物质的量浓度是乙的0.1倍?
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）
D．甲中c（OH^-）为乙中c（OH^-）的10倍

下列叙述中不正确的是（ ）
A．在0.1 mol/L CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
B．常温下将10 mL 0.02 mol/L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol/L H₂SO₄溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①
D．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

下列叙述正确的是（ ）
A．将pH=12 Ba（OH）₂与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13＜pH＜14
B．常温时，0.1 mol?L^-1HA溶液的pH＞1，0.1 mol?L^-1BOH溶液中，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
C．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺
D．相同条件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为    ．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量：根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=    ．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能	414	489	565	158

（3）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H₁=+67.7kJ?mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ?mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂ （g）+2H₂O（g）△H₃=-534kJ?mol^-1；
H₂O（1）=H₂O（g）△H₅=+44.0kJ?mol^-1．
写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：   
（4）下列说法正确的是（填序号）    ：
A．同温度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C．对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺（aq）+3OH^-（aq），前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大．

下列物质 ①Cu ②液态SO₂  ③纯醋酸  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．属于非电解质的是    ；（填序号）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一种    （填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：    ；
（3）常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：    ．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为    ；
（2）溶液中由水电离出c（OH ^-）=    ；
（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=    ．
Ⅳ．醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图    （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是    （填”A”或”B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁    m₂．（选填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=    ，升高温度，K值    （填”增大”“减小”或”不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=    ．
（3）难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡．在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某温度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若该温度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于    ；该温度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水溶液，该温度下电离常数K，经计算    （填”有”或”无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，向某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．

常温下，将0.01mol NH₄Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：    、    、    ．
（2）溶液中共有    种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是    ，浓度为0.002mol/L 的是    ．
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：    ．
（5）    和     两种离子数量之和比OH^-多0.008mol．