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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol/L；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol/L．则下列判断正确的是（ ）
    A．化学计量数：m+n＞p
    B．平衡向正反应方向移动
    C．物质B的转化率增大
    D．物质C的质量分数增加

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
    B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．铜离子在铜片表面被还原

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
    A．pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+）
    B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH）＞c（SO）＞c（H+）
    D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH．下列说法不正确的是（ ）
    A．浓度均为0.1mol?L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强
    B．0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
    C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
    D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．

    下列有关叙述正确的是（ ）
    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
    B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
    C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
    D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验现象，所得结论不正确的是（ ）
    实 验实验现象结 论
    A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu
    B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶度积：AgCl＞AgBr＞Ag2S
    D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______用（nB、tB表示）．
    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是______ （填写字母）．
    A．氢气的浓度减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C．甲醇的物质的量增加
    D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：______（用化学方程式表示）．

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______、______．
    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止，读数．若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数______ mL．
    （3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度定后刻度
    第一次25.000.0026.11
    第二次25.001.5630.30
    第三次25.000.2226.31
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______．
    （4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将______．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
    ②若改用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将______．

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某二元酸H2A电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______．
    （2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______ 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
    （3）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______ （填写字母）．
    A．溶液pH=7                 B．水的离子积KW=c2（OH-）
    C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
    （4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

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    科目： 来源：2012-2013学年吉林省长春市高二（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
    则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的△H=______．
    （2）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：______ H2↑+Cl2↑+2OH-

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