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    科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）
    A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7
    B．pH＜7的溶液一定是酸溶液
    C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍
    D．在1mol?L-1的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大

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    科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Fe3+在I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I2（水溶液）．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）
    [I-][Fe3+]v
    （1）0.200.800.032k
    （2）0.600.400.144k
    （3）0.800.200.128k
    在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为（ ）
    A．m=1，n=1
    B．m=1，n=2
    C．m=2，n=1
    D．m=2，n=2

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    科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）硫化亚铁溶于盐酸______．
    （2）向硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀______．
    （3）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合______．
    （4）加热碳酸氢钙溶液______ CaCO3↓+H2O+CO2↑

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    科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    已知下列热化学方程式：
    （1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    （3）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1
    请写出C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式______．

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    科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）室温时，将0.1mol氨气溶于水制成1L溶液，则该溶液的pH为______[假设室温时，Kb=1.0×10-5mol?L-1]
    若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；若向所得溶液中加入少量硫酸铵固体，使溶液的浓度增大，水解程度______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）T=593K，P=2×107Pa的体积百分比为60%的CO及40%的H2是混合物，让其通过活性氧化锌催化剂后，将有一部分转化为甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．已知CO的转化率为16%，则H2的转化率是______，若容器的容积不变，此时气体的压强是______Pa．

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    科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题


    A．（1）工业上电解饱和食盐水中，常将两个极室用离子膜隔开（如图1），其目的是______，阳极室（A处）加入______，阴极室（B处）加入______．
    （2）工业上常以黄铁矿为原料，采用接触法制H2SO4．生产过程如如2：试回答下列问题：
    ①写出沸腾炉中反应的化学方程式______  2Fe2O3+8SO2

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    科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    B．电解原理在化学工业中广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入酚汰试液，则
    ①Y电极上的电极反应式为______．
    ②在X电极附近观察到的现象是______．
    ③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）______．
    （2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是______，电极反应式为______．
    ②电解完成后，硫酸铜溶液的浓度______（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol?L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有3.2g铜析出，此时直流电源已输出______mol电子．

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    科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：
    A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
    （1）该反应的化学平衡常数表达方式为：Kc=______．
    （2）该反应进行到第3min时达到平衡，此时AB的浓度为0.5mol?L-1，则用AB表示的平均反应速率为______，图中对应的a的数值为______．
    （3）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2、B2和AB的物质的量分别为a mol、b mol和c mol，要使达到平衡时各物质的体积分数不变，则a、b、c应满足的关系为______．
    （4）上述反应达到平衡后，第4min时，若把容器的体积快速扩大一倍，请在上图中画出第4min到第5min时AB浓度的变化．

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    科目： 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）常温下其Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39mol4?L-4
    （1）某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol?L-1，如果生成氢氧化铁沉淀，应调整溶液pH使之大于______．
    （2）要使1.3×10-3mol?L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一，若向溶液中加入氢氧化钠溶液，至少将溶液的pH调整为多少？（写出计算过程）

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    科目： 来源：2008-2009学年浙江省宁波市八校联考高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    带核的原子结构模型是下列哪位科学家提出的 （ ）
    A．道尔顿
    B．阿伏加德罗
    C．玻尔
    D．卢瑟福

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